¿CÓMO FUNCIONA UN EVAPORADOR DE BOMBA DE CALOR?
Los evaporadores EVALED® aprovechan un fenómeno natural: la evaporación.
Nació hace 45 años de una intuición clarividente que demostró cómo acelerar este fenómeno, combinado con el uso de unidades modulares estándar, representa un 'sistema limpio' rentable para separar el agua de los contaminantes con una temperatura de ebullición superior a la del agua misma.
¿QUÉ ES LA EVAPORACIÓN?
La evaporación es la transición del estado líquido al gaseoso que solo afecta la superficie del líquido. Si se supera la temperatura de ebullición (diferente para cada líquido y relacionada con la presión), se produce el proceso de ebullición, caracterizado por parámetros de temperatura y presión constantes.
Ambos procesos se conocen como vaporización.
¿QUÉ ES EL CALOR LATENTE DE UN LÍQUIDO?
Para llegar a este paso, primero es necesario suministrar calor (energía) al líquido. La cantidad de calor requerida para que ocurra el cambio de estado, llamado calor latente de evaporación, depende del tipo de líquido, su masa y su temperatura.
Por ejemplo, para un kilo de agua a 373 K (100 °C), el calor latente es de unos 2300 kJ (550 kcal, 640 Wh) a presión atmosférica (unos 100 kPa).
La misma cantidad de calor se libera del agua durante la etapa de vapor, cuando ocurre el fenómeno de condensación.
¿QUÉ ES EL PUNTO DE EBULLICIÓN?
El punto de ebullición corresponde a la temperatura a la que la presión de vapor se iguala a la presión exterior, de forma que la vaporización se produce tumultuosamente (ebullición), de forma que no afecta sólo a la superficie del líquido sino a toda la masa.
El punto de ebullición depende del tipo de líquido y varía con la presión. La del agua está a 373 K (100 °C) a una presión atmosférica de unos 100 kPa. Sin embargo, a grandes alturas, como en las cimas de las montañas, donde el valor de la presión es más bajo que al nivel del mar, el agua hierve a una temperatura más baja. Así, cuando la presión es muy baja (vacío) y ronda los 4 kPa (40 mbar), la temperatura de ebullición se alcanza a 302 K (29 °C).
Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición: el alcohol etílico, por ejemplo, tiene un punto de ebullición de 351,4 K (78,4 °C) a 75 kPa (760 mbar).
¿QUÉ ES LA ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN?
En el caso de las soluciones salinas, la temperatura de ebullición a presión constante cambia según la presencia de sales y su concentración. Por lo tanto, la elevación del punto de ebullición es la diferencia entre las temperaturas de ebullición del agua y las de una solución con una concentración fija de sales. Por ejemplo, la temperatura de ebullición de una solución acuosa de NaCl al 35 % p/p a presión atmosférica mostrará un aumento en la temperatura de ebullición de 10 K (a 37 °C).